ISOTOPOS
Cuando se
logró la transmutación de un elemento químico en otro, la gente se apresuró a
declarar que se había realizado al fin el viejo sueño de los alquimistas y que
«el plomo vil iba a cambiarse en oro puro». Sin embargo, las aplicaciones de
tan hermoso descubrimiento no se orientaron precisamente en esa dirección,
siguiendo así el viejo principio de que el hombre no sólo imita a la
naturaleza, sino que la utiliza de modo original para sus propios fines.
Es entonces
que los científicos han aumentado las aplicaciones de los isótopos. Con esta
aportación, pretendo dar una idea del alcance y la diversidad de las aplicaciones
de los isotopos en el sector de la investigación científica, la agricultura, la
medicina y la producción industrial quienes han usado provechosamente, de una u
otra forma, estas herramientas como la electrónica y la informática modernas quienes
han ejercido una influencia amplia sobre la tecnología.
Cada
elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se
denomina número atómico (Z).
Así, el hidrógeno (1H) tiene un protón, el carbono (6C) tiene 6 protones y el
oxígeno (8O) tiene 8 protones en el núcleo. El número de neutrones
del núcleo
puede variar. Casi siempre hay tantos o más neutrones que protones. La masa atómica (A) se obtiene sumando el
número de protones y de neutrones de un núcleo
determinado
los
isotopos son “los átomos con el mismo número atómico pero diferente numero de
masa, por lo que podemos decir que presentan propiedades idénticas”. (Chang,
2002)
Por
ejemplo:
O16,
O17, O18 ; Cl35, Cl37
Los
isotopos más usados son: Carbono (C12. C13 y C14)
, Nitrógeno,(N14, N15) y Oxígeno (O16 Y O18)
Los
isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no
estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de
estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad
se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida
extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.
Los
isotopos radioactivos tienen un núcleo atómico inestable debido al balance
entre neutrones y protones y emiten energía y partículas cuando cambia de esta
forma a una más estable.
Los
isotopos radioactivos tiene un periodo de desintegración donde la energía puede
ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta
(electrones o positrones) o gamma (energía electromagnética).
La
importancia de los isotopos deriva en su uso por ejemplo en la medicina, para
rastrear una cierta molécula en el cuerpo, detectar el origen de ciertos átomos
en las moléculas resultantes en una reacción química, como que el O2
proviene del H2O y no del CO2. Determinar la antigüedad
de ciertas cosas como antigüedades (con Carbono 14) Y en la física nuclear, ya
sea fisión (Partición de átomos en Centrales eléctricas, Investigación y en
bombas Atomices) o en Fusión (Sintetizar átomos más pesados a partir de otros)
la cual está en desarrollo como una nueva fuente de energía limpia. El sol
funciona gracias a la Fusión nuclear del Deuterio y Tritio, ambos son isotopos
del Hidrogeno.
Isótopos
usados en medicina
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ISÓTOPO
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APLICACIONES
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60Co
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Es
un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células
cancerígenas. El haz de rayos gamma se dirige al centro del tumor para que no
dañe a tejidos sanos
usado
en teleterapia para tratamiento del cáncer
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123I
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Es
una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta dañinas; muy
eficaz para obtener imágenes de la glándulas tiroideas.
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99Tc
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Emisor
de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este isótopo se concentra en los
huesos, de ahí que sea usado en radiodiagnóstico de huesos
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Au-198
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se
aplica en inyecciones, para zonas cancerosas
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Tantalio-182
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se
aplica en inyecciones, los médicos los usan para llegar hasta los tumores
cancerosos de formas raras, como los que se producen en la vejiga
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Yodo-131
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Usado
contra enfermedades de la glándula Tiroides.
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Fósforo-30
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Usado
contra tratamientos de leucemias crónicas.
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Fósforo-32
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Usado
en diagnostico de enfermedades
relacionadas con los huesos o médula ósea.
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carbono
14
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se
utiliza especialmente para determinar la edad de los objetos de menos de
50.000 años.
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Yodo
53
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Soluciones
de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y
desinfectantes
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fósforo-32
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Es posible conocer los
problemas referentes a la absorción de fósforo por las plantas a partir del
suelo
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